Соединения и простые вещества, расплавы и растворы которых проводят электрический ток, называются электролитами. Выделяют сильные и слабые электролиты.
Электролиты отличаются друг от друга степенью электролитической диссоциации. Это величина, показывающая отношение распавшихся ионов к общему количеству молекул вещества. Чем больше степень диссоциации, тем быстрее растворяются или расплавляются вещества.
Степень диссоциации вычисляется по формуле α = n/N, где n – количество распавшихся молекул, N – общее количество молекул. Чтобы выразить степень диссоциации в процентах, необходимо n/N умножить на 100 %.
В зависимости от степени диссоциации выделяют два типа электролитов:
- сильные – быстро распадаются на катионы и анионы;
- слабые – затруднительно распадаются ионы.
Диссоциации подвергаются вещества с ковалентными полярными или ионными связями. Молекулы воды оттягиваю полярные молекулы вещества. Нагревание кристаллических веществ вызывает колебание ионов в узлах кристаллической решётки вплоть до её разрушения.
Различия
Краткая характеристика сильных и слабых электролитов представлена в таблице.
|
Признак |
Электролиты |
|
|
Сильные |
Слабые |
|
|
Соединения |
– Растворимые соли (NaCl, KF, Ca(NO3)2, K2PO4); – сильные неорганические кислоты (HNO3, H2SO4, HCl, HBr); – щёлочи (LiOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2) |
– Органические кислоты (CH3COOH, C2H5COOH); – разбавленные и слабые неорганические кислоты (H2S, H3PO4, HNO2, H2SiO3); – вода; – нерастворимые основания (Mg(OH)2, Fe(OH)2, Zn(OH)2); – гидроксид аммония NH4OH |
|
Степень диссоциации |
α > 30 % |
α < 3 % |
|
Обратимость диссоциации |
Необратимая |
Обратимая. Происходит моляризация – восстановление молекул |
|
Растворимость |
Полностью растворяются |
Частично растворяются |
На степень диссоциации влияют внешние факторы – температура, давление, концентрация вещества или растворителя. При неизменных условиях устанавливается равновесие – константа диссоциации.
Что мы узнали?
Из урока химии узнали, что такое электролиты. Это вещества, способные проводить электрический ток за счёт содержания положительно и отрицательно заряженных ионов – катионов и анионов. Электролиты бывают двух видов. Сильные электролиты необратимо распадаются на ионы. К ним относится большинство солей, сильные кислоты, щёлочи. Слабые электролиты плохо распадаются на ионы. Диссоциация в этом случае протекает обратимо. К слабым электролитам относятся органические и слабые кислоты, вода и нерастворимые основания.
