Вещества, быстро распадающиеся на ионы в расплавах или растворах, называются сильными электролитами. К ним относятся растворимые соли, сильные кислоты и щёлочи.
Реакция электролитической диссоциации записывается с помощью ионного уравнения:
- HCl → H+ + Cl–;
- КОН → К+ + ОН–;
- Na3PO4 → 3Na+ + PO43-.
Скорость реакции и полнота разложения веществ зависит от степени диссоциации. Эта величина показывает, какая часть молекул от общего количества молекул вещества распалась на катионы и анионы. От степени диссоциации зависит, как поведёт себя вещество в растворе – растворится полностью или частично.
Степень диссоциации зависит он некоторых внешних факторов. Показатель степени можно увеличить с помощью повышения температуры. В кипящей воде электролит диссоциирует быстрее, молекулы активнее распадаются на ионы. А вот повышение концентрации вещества уменьшает степень диссоциации. Чем больше концентрация электролита, тем меньше действие растворителя и, следовательно, слабее диссоциация.
Степень диссоциации чаще всего выражают в процентах. Для вычисления степени диссоциации используется формула:
где:
- n – количество молекул, распавшихся на катионы и анионы;
- N – общее число молекул электролита.
Электролиты, молекулы которых быстро и необратимо распадаются на ионы, называются сильными электролитами.
Сильные электролиты
Степень диссоциации сильных электролитов больше 0,3 или 30 %. Они диссоциируют практически полностью. Диссоциация в этом случае необратима.
Список сильных электролитов:
- неорганические соли –
Са(NO3)2, Na2SO4, NaCl, K2S, AlBr3, Cr2(SO4)3;
- сильные неорганические кислоты –
HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3, HClO4, HMnO4;
- гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов (щёлочи) –
KOH, RbOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2.
Определить, какая соль относится к сильным электролитам, можно с помощью таблицы растворимости солей. Все растворимые в воде соли – сильные электролиты, малорастворимые и нерастворимые соли – слабые электролиты.
Что мы узнали?
Из урока химии узнали, что такое электролитическая диссоциация и какие электролиты относятся к сильным. Электролитическая диссоциация характеризуется степенью диссоциации. Чем выше степень диссоциации, тем больше распадается электролит. У сильных электролитов степень диссоциации больше 30 %. К ним относятся сильные неорганические кислоты, растворимые соли и щёлочи. На степень диссоциации могут влиять внешние факторы – температура, концентрация, давление.
