Кислоты – это сложные вещества, чьи молекулы состоят из атомов водорода (способных замещаться атомами металлов), связанных с кислотным остатком. Кислоты бывают органические и неорганические, бескислородные и кислородные.
С точки зрения теории электролитической диссоциации, кислоты – это электролиты, способные диссоциировать в водном растворе с образованием в качестве катионов только ионов водорода. Следовательно, кислоты можно называть протолитами, то есть веществами отдающими протон.
С помощью количества атомов водорода, способных замещаться на металл, определяет основность кислоты: одноосновные кислоты – HBr, HClO2; двухосновные – H2SO3, H2S; трехосновные – H3PO4 (ортофосфорная кислота) и т.д.
Кислоты делятся на кислородные и бескислородные (пример первых – HNO3, вторых – HCl).
Названия бескислородных кислот строятся следующим образом: к корню русского названия неметалла, образующего кислоту, прибавляется буква о и слово «водородная». Например: HCl – хлороводородная кислота, H2S – сероводородная кислота.
Название кислородных кислот образуется от русского названия центрального элемента с прибавлением различных суффиксов, характеризующих степень его окисления, и слова «кислота». Предельной степени окисления центрального элемента соответствуют суффиксы «н» или «ов». По мере снижения степени окисления суффиксы меняются в следующем порядке: -оват-, -ист-, -оватист-. Например: HClO4 – хлорная кислота, HClO3 – хлорноватая кислота, HClO2 – хлористая кислота, HClO – хлорноватистая кислота.
Химические свойства кислот
Кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами, с основаниями и солями:
H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O
H2SO4+Ba(OH)2 =BaSO4 +2H2O
H2SO4+BaCl=BaSO4+2HCl
Металлы, стоящие в ряду стандартных электродных потенциалов левее водорода, вытесняют его из кислот (исключение HNO3, конц. H2SO4), например:
Таблица химических свойств кислот
| Реакция | Примеры |
| Действие на индикаторы | лакмус окрашивается в красный цвет, метиловый оранжевый – в розовый, фенолфталеин становится бесцветным |
| Взаимодействие с металлами, стоящими до водорода | Mg+2HCl=MgCl2+H2 |
| Взаимодействие с основаниями и основными оксидами |
2KOH+H2SO4 (разбав.)=K2SO4+2H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O |
| Взаимодействие с солями | H2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 |
Кислородные кислоты получают чаще всего при взаимодействии соответствующих оксидов с водой:
а бескислородные кислоты получают при взаимодействии неметалла с водородом с последующим растворением полученного соединения в воде: H2+Br2=2HBr
Что мы узнали?
В 8 классе по химии дается общая информация о кислотах в целом и об их кислотно-основных свойствах.В статье дается информация кратко о химических свойствах кислот, а также физические свойства этих веществ и способы их получения. Изучаемые химические элементы обладают рядом химических свойств, например, они могут взаимодействовать с солями, оксидами, металлами.
