Оксиды – неорганические вещества, одним из элементов которых обязательно является кислород в степени окисления -2. Оксиды бывают солеобразующие и несолеобразующие: одним из видов солеобразующих оксидов являются кислотные оксиды. Каковы же их особенности, и на какие характерные свойства кислотных оксидов стоит обратить внимание?
Химические свойства кислотных оксидов
Кислотные оксиды обладают рядом химических свойств:
- Кислотные оксиды вступают в реакцию с водой, в результате с которой образуют кислоты:
CO2 (углекислый газ)+H2 O (вода)=H2 CO3 (угольная кислота)
Cуществуют оксиды, которые не вступают в реакцию с водой, например, оксид кремния – SiO2
- Кислотные оксиды могут взаимодействовать с другими видами оксидов – основными, образуя при этом соли:
SO3 (кислотный оксид)+Na2 O (основной оксид)=Na2 So4 (соль – сульфат натрия)
- Также кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями, в результате чего образуются соли:
SO3 (кислотный оксид)+2NaOH (основание)=Na2 SO4 (соль- сульфат натрия)+H2 O (вода)
- Если данному оксиду соответствует многоосновная кислота, то так же может образоваться кислая соль:
Na2 SO4 (сульфат натрия)+2H2 O (вода)+SO3 (оксид серы)=2NaHSO4 (кислая соль – гидросульфат натрия)+H2 O (вода)
- Нелетучие кислотные оксиды в солях имеют способность замещать летучие оксиды:
SiO2 (оксид кремния)+Na2 CO3 (карбонат натрия)3+Na2 SiO3 (соль – метасиликат натрия)+CO2
- Кислотные оксиды могут образовываться при разложении в результате нагревания сложных веществ, содержащих кислород, – кислот, нерастворимых оснований, солей:
H2 SiO3 (кремниевая кислота)=SiO2 (оксид кремния)+H2 O (вода).
Что мы узнали?
Кислотные оксиды – вещества, образованные из атомов кислорода и неметаллов или переходных металлов. Они могут взаимодействовать и вступать в реакцию с водой, основными оксидами, основаниями, а нелетучие оксиды имеют способность в солях заменять летучие оксиды.
Следующая
