Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называются электролитами. В зависимости от степени диссоциации различают слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации – это величина, показывающая состояние равновесия в реакции.
Схематически электролитическую диссоциацию слабых электролитов можно выразить уравнением:
где:
- КА – начальное соединение;
- К+ – катион;
- А– – анион.
Константа равновесия такой реакции выглядит следующим образом:
где:
- [К+] – концентрация катионов;
- [А–] – концентрация анионов;
- [КА] – концентрация начального соединения.
Степень диссоциации уменьшается при увеличении концентрации электролита. Чем больше вещества смешивается с водой, тем медленнее происходит диссоциация.
Гидролиз
Реакция вещества и воды, при которой возникает новое соединение, называется гидролизом. Благодаря взаимодействию ионов веществ с молекулами воды образуется слабый электролит.
Гидролизу подвергаются органические вещества (реакция необратима) и неорганические соли (реакция обратима). Как проходит гидролиз солей описано таблице.
|
Вид |
Гидролиз |
Примеры |
|
Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой |
По катиону |
FeCl2 + H2O ↔ Fe(OH)Cl + HCl: Fe2+ + 2Cl– + H+ + OH– ↔ FeOH+ + 2Cl– + H+ |
|
Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой |
По аниону |
Na2CO3 + H2O ↔ NaHCO3 + NaOH: 2Na+ + CO32- + H2O ↔ 2Na+ + HCO3– + OH– |
|
Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой |
По катиону и аниону |
ZnS + 2HOH → Zn(OH)2↓ + H2S↑: Zn2+ + S2- + 2HOH → Zn(OH)2↓ + H2S↑ |
Гидролиз соли, образованной сильным основанием и сильной кислотой, не идёт.
Гидролиз характеризуется двумя взаимосвязанными понятиями:
- степенью – отношением количества соли, подвергшейся гидролизу (Сгидр), к общей концентрации соли (Собщ);
- константой – равновесием гидролитической реакции.
Степень гидролиза можно выразить формулой:
Константа диссоциации гидролиза указывает на способность соли к гидролизу.
Степень гидролиза зависит от силы кислот или оснований, образующих соль. Чем слабее кислота или основание, тем выше степень гидролиза соли.
Что мы узнали?
Взаимодействие кислот и оснований с водой называется реакцией диссоциации. Она характеризуется степенью и константой диссоциации. Степень – доля распавшихся молекул к общему количеству молекул вещества. Константа отражает степень равновесия реакции диссоциации. Взаимодействие соли и воды с образованием новых соединений называется гидролизом. Эта реакция также характеризуется степенью и константой.
