Классификация неорганических веществ основана на их способности к разложению. Простые вещества, состоящие из атомов только одного химического элемента (O2, H2, Mg), не распадаются. Легко разлагаются сложные вещества, состоящие из атомов двух и более элементов (CO2, H2SO4, NaOH, KCl).
Многие простые химические элементы обладают аллотропией – свойством образовывать несколько простых веществ. Например, при присоединении ещё одного атома к кислороду образуется простое вещество озон (О3), углерод в зависимости от количества атомов образует графит, уголь или алмаз.
Сложные
Сложные вещества классифицируют на следующие классы:
- оксиды – состоят из двух элементов, один из которых является кислородом;
- кислоты – состоят из атомов водорода и кислотного остатка;
- основания – состоят из металла и одной или нескольких гидроксильных групп;
- соли – состоят из металла и кислотного остатка.
Отдельно выделяют амфотерные гидроксиды, которые проявляют свойства кислот и оснований. Это твёрдые вещества, являющиеся слабыми электролитами. К ним относятся гидроксиды металлов со степенью окисления +3 и +4. Исключениями являются Be(OH)2, Zn(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2.
Более подробная классификация сложных веществ представлена в таблице с примерами.
|
Вид |
Номенклатура |
Химические свойства |
Пример |
|
Оксиды – ЕхОу |
Оксид элемента (степень окисления) |
Выделяют основные оксиды, которые при взаимодействии с кислотами образуют соли, и кислотные оксиды, образующие при взаимодействии с основаниями кислоты. Отдельно выделяют амфотерные оксиды, взаимодействующие с кислотами и основаниями (образуется соль) |
Na2O – оксид натрия, Fe2O3 – оксид железа (III), N2O5 – оксид азота (V) |
|
Основания – Ме(ОН)х |
Гидроксид металла (степень окисления) |
В соответствии с растворимостью выделяют щёлочи и нерастворимые в воде основания. Щёлочи взаимодействуют с неметаллами и кислотными оксидами. Нерастворимые основания взаимодействуют с кислотами и способны разлагаться при высоких температурах |
Fe(OH)2 – гидроксид железа (II), Cu(OH)2 – гидроксид меди (II), NaOH – гидроксид натрия |
|
Кислоты – HnAc |
Читается в зависимости от кислотного остатка |
Взаимодействуют с металлами, стоящими левее водорода в ряде активности, с оксидами, солями. Способны разлагаться при высоких температурах |
H2SO4 – серная кислота, HCl – соляная кислота, HNO3 – азотная кислота |
|
Соли – Мех(Ас)у |
Кислотный остаток металла (степень окисления) |
Реагируют с кислотами, щелочами, металлами и солями |
Na2SO4 – сульфат натрия, CaCO3 – карбонат кальция, KCl – хлорид калия |
Генетические связи между классами основаны на взаимном превращении веществ. При химических реакциях атомы переходят от одного вещества к другому, образуя генетические ряды (ряды превращений). Металл при присоединении кислорода образует оксид, который при взаимодействии с водой превращается в основание. Из неметалла образуется кислотный оксид, который, взаимодействуя с водой, образует кислоту. Любой генетический ряд заканчивается солью.
Что мы узнали?
Неорганические вещества включают простые и сложные соединения. Простые вещества состоят из атомов одного и того же элемента. К ним относятся металлы и неметаллы. Сложные соединения включают вещества, состоящие из нескольких элементов. К ним относятся оксиды, кислоты, основания, соли и амфотерные гидроксиды. Все вещества генетически связаны между собой. Из простого вещества можно получить более сложное вещество. Наиболее сложными веществами считаются соли.
