Изучаем строение атома: электронная графическая формула и простое объяснение для 8-классников.

Атом – это невероятно маленькая частица, из которой состоят все вещества вокруг нас. Он является основой химических элементов и имеет сложное строение. Лучший способ представить атом — это сравнить его с солнечной системой, где атом – это как солнце, а электроны — планеты, орбитирующие вокруг ядра атома.

Основное «солнце» атома — ядро. Это очень маленькая и плотная область, состоящая из протонов и нейтронов. Протоны — это частицы, которые имеют положительный электрический заряд, тогда как нейтроны не имеют заряда вообще. Вместе, они образуют центральное ядро атома, которое содержит более 99% его массы.

Вокруг ядра атома движутся электроны. Эти негативно заряженные частицы, которые можно сравнить с планетами, орбитируют вокруг ядра на определенных энергетических уровнях. Количество электронов в атоме зависит от его элемента, и поэтому разные атомы имеют разное количество электронов. Например, у атома водорода есть всего один электрон, а у атома кислорода — восемь.

Строение атома кратко и понятно

Атом — это наименьшая единица вещества, имеющая все его химические свойства. Он состоит из ядра и электронной оболочки.

Ядро атома содержит протоны и нейтроны. Протоны имеют положительный заряд, а нейтроны не имеют заряда. Заряд ядра определяет химические свойства элемента.

Вокруг ядра расположены электроны. Электроны имеют отрицательный заряд и движутся по определенным энергетическим уровням, называемым оболочками или энергетическими уровнями. Количество электронов на каждой оболочке определено формулой 2n^2, где n — номер оболочки.

Электроны наиболее близко располагаются к ядру на внутренних оболочках, а наиболее далеко — на внешней. Внешняя оболочка, называемая валентной, определяет химические свойства атома и его способность образовывать химические связи.

С помощью электронно-графической формулы можно показать расположение электронов в атоме. Протоны и нейтроны обозначаются в ядре, а электроны — на энергетических уровнях в виде точек или штрихов.

Способности атома

Атомы обладают различными способностями, которые определяют их химическое поведение. Они могут:

1. Передавать электроны.

Атомы могут передавать или принимать электроны, образуя ионные связи. Такие связи возникают, когда один атом отдает электрон(ы), а другой атом принимает их. Это позволяет атомам образовывать стабильные соединения и достичь электронной конфигурации инертного газа.

2. Делиться электронами.

Атомы могут делиться парой электронов, образуя ковалентные связи. Это позволяет атомам образовывать молекулы, в которых электронная плотность распределена между атомами.

3. Притягивать электроны.

Атомы могут притягивать электроны к себе и образовывать полярные связи. В таких связях электронная плотность смещается в сторону атома с более высокой электроотрицательностью, создавая положительные и отрицательные поля.

4. Взаимодействовать с другими атомами.

Атомы могут образовывать химические соединения путем различных типов взаимодействий, включая ионные, ковалентные и металлические связи. Это позволяет атомам образовывать разнообразные вещества с различными свойствами.

Способности атома играют важную роль в понимании химических процессов и реакций.

Эксперименты и моделирование атома

История развития наших знаний о строении атома началась с серии экспериментов, проводимых учеными в конце XIX и начале XX веков. Одним из первых важных экспериментов был эксперимент по рассеянию альфа-частиц, проведенный Эрнестом Резерфордом.

В этом эксперименте Резерфорд облучал тонкую золотую фольгу альфа-частицами. Он ожидал, что все частицы пройдут сквозь фольгу, так как атомы считались непроницаемыми. Однако, результаты эксперимента оказались совсем неожиданными.

Некоторые из альфа-частиц внезапно отклонялись на большие углы, а некоторые даже возвращались назад. Из этих результатов следовало, что атомы имеют положительно заряженное ядро, которое занимает очень малую часть объема атома. Остальное пространство атома, согласно модели Резерфорда, заполнено отрицательно заряженными электронами, которые движутся по орбитам вокруг ядра.

Позже была разработана более точная модель атома, называемая моделью Бора. Согласно этой модели, электроны расположены на определенных энергетических уровнях, или орбитах, вокруг ядра. Каждому энергетическому уровню соответствует определенное количество электронов.

Однако, с развитием квантовой механики было установлено, что электроны в атоме не движутся по строго определенным орбитам, как было представлено ранее, а обладают волновыми свойствами. Их местонахождение в атоме может быть описано с помощью моделей, таких как модель облака электронов или модель квантовых орбиталей.

Элементарные частицы

Атомы, из которых состоят все вещества, состоят из элементарных частиц. Элементарные частицы можно разделить на две категории: адроны и лептоны.

Адроны — это частицы, которые испытывают сильное взаимодействие, то есть обмен кварками. Главными адронами являются протоны и нейтроны, которые состоят из кварков. Адроны также могут быть нестабильными и распадаться на более легкие частицы.

Лептоны — это элементарные частицы, которые не испытывают сильное взаимодействие. Они включают электроны и нейтрино. Лептоны имеют меньшую массу по сравнению с адронами.

Не все элементарные частицы обладают электрическим зарядом. Протоны имеют положительный, электроны — отрицательный заряд, а нейтроны являются нейтральными. Также, некоторые элементарные частицы имеют спин, который описывает их вращательное движение.

Протоны, нейтроны, ионы

Атом состоит из трех основных частиц: протонов, нейтронов и электронов. Протоны и нейтроны находятся в ядре атома, в то время как электроны движутся по определенным орбитам вокруг ядра.

Протоны имеют положительный электрический заряд, нейтроны не имеют заряда, а электроны имеют отрицательный заряд.

Протоны и нейтроны имеют практически одинаковую массу, в то время как масса электрона намного меньше. Протоны и нейтроны являются нуклонами, которые содержатся в ядре атома.

Ионы — это атомы, которые имеют недостаток или избыток электронов по сравнению с нейтральным атомом. Если атом имеет больше электронов, чем протонов, он называется отрицательным ионом. Если атом имеет меньше электронов, чем протонов, он называется положительным ионом.

Электроны и их положение

Атом состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов, которые движутся вокруг ядра по определенным орбитам. Количество электронов в атоме определяет его электронную конфигурацию.

Электроны располагаются на энергетических уровнях, которые представляют собой области пространства, где электрон может находиться. На первом энергетическом уровне может быть не более 2 электронов, на втором — не более 8 электронов, на третьем — не более 18 электронов и так далее.

Наиболее близкий к ядру уровень называется первым энергетическим уровнем или K-орбитой. Следующий уровень — второй энергетический уровень или L-орбита. Последующие уровни обозначаются буквами M, N и так далее.

Электроны находятся на энергетических уровнях внутренних орбит, пока на них есть свободные места. Если все места на внутренних орбитах заполнены, электроны начинают заполнять внешние орбиты.

Положение электрона на орбите определяется квантовыми числами, которые описывают его энергию, момент импульса и магнитное поведение. Квантовые числа представляют собой уникальные числа, которые определяют состояние электрона в атоме.

Таким образом, положение электронов в атоме является ключевым для понимания его строения и химических свойств. Правильное расположение электронов на орбитах и их взаимодействие с ядром определяют, как атом будет реагировать с другими атомами и какие связи он может образовать.

Электронно-графическая формула

Электронно-графическая формула — графическое представление атома, которое отражает основные компоненты его строения и электронную конфигурацию. В такой формуле используются символы для обозначения химических элементов, числа для обозначения числа электронов на каждом энергетическом уровне и линии для показа связей между атомами.

В электронно-графической формуле атома элемента указывается его символ. Например, для водорода используется символ «H», для кислорода — «O» и т.д. Числа над символом атома указывают, сколько электронов находится на данном энергетическом уровне. Например, если над символом «O» написано число «2», это значит, что в атоме кислорода на внешнем энергетическом уровне находится 2 электрона.

Линии между атомами в электронно-графической формуле показывают связи между атомами. Прямая линия обозначает одинарную связь, двойная — двойную связь, тройная — тройную связь. Например, электронно-графическая формула молекулы воды будет выглядеть как «H — O — H», где атомы водорода соединены с атомом кислорода одиночными связями.

Электронно-графическая формула помогает визуально представить строение атома и молекулы, а также понять, какие атомы связаны между собой и какая электронная конфигурация у атома.

Обозначение и расположение электронов

Электроны в атоме обозначаются буквами латинского алфавита: K, L, M, N и т.д. Эти буквы указывают на энергетические уровни, на которых находятся электроны. Уровень K ближайший к ядру, уровень L следующий за ним и так далее.

На каждом энергетическом уровне могут находиться максимальное количество электронов: на первом уровне — не более 2 электронов, на втором уровне — не более 8 электронов и т.д. Всего на всех уровнях может находиться не более 118 электронов.

Расположение электронов на энергетических уровнях описывается электронной формулой. В электронной формуле указывается количество электронов на каждом уровне. Например, электронная формула для атома кислорода O выглядит так: 1s2 2s2 2p4. Это означает, что на первом уровне имеется 1 электрон, на втором уровне — 2 электрона, из которых 2 находятся в s-подуровне и 4 — в p-подуровне. Всего в атоме кислорода 8 электронов.

Расположение электронов в атоме определяет его свойства и способности взаимодействовать с другими веществами.

Чертеж формулы и его значение

Чертеж формулы атома показывает, какие элементы и сколько атомов входят в молекулу вещества. Это графическое представление позволяет легко ориентироваться в составе вещества и определить его химические свойства.

В электронно-графической формуле каждый символ соответствует определенному элементу. Атомы одного и того же элемента обычно обозначаются одинаковыми символами, например, С для углерода, O для кислорода и H для водорода.

Число атомов каждого элемента в молекуле указывается с помощью индексов. Например, формула воды Н₂О показывает, что в молекуле воды содержится 2 атома водорода и 1 атом кислорода.

Чертеж формулы также позволяет определить способ связывания атомов в молекуле. Связи между атомами обычно обозначаются линиями. Например, в формуле воды через линию обозначается связь между атомом кислорода и атомами водорода.

Значение чертежа формулы велико для изучения химических процессов и взаимодействий веществ. Он помогает установить соотношение между атомами и понять, какие реакции могут происходить между различными веществами.