Гидроксид кремния

Гидратированный окисел кремния условно называют гидроксидом кремния. Это неустойчивое вещество, проявляющее слабые свойства кислот. О свойствах гидроксида кремния и его реакциях с другими элементами читайте в нашей статье.

Гидроксид кремния

Рис. 1. Диоксид кремния.

Диоксид кремния является слабым кислотным оксидом. При присоединении водорода оксид кремния (IV) способен образовывать кремниевые кислоты. Поэтому правильнее записать формулу гидроксида кремния как nSiO2∙mH2O.

Кремниевые кислоты

В зависимости от количества атомов водорода, кремния и кислорода выделяют несколько кремниевых кислот:

  • метакремниевая – H2SiO3;
  • ортокремниевая – H4SiO4;
  • дикремниевые – H2Si2O5 и H10Si2O9;
  • пирокремниевая – H6Si2O7;
  • поликремниевые – nSiO2∙mH2O.

Соли кремниевых кислот называются силикатами.

Получить кремниевые кислоты непосредственным взаимодействием оксида кремния (IV) с водой невозможно, т.к. диоксид не реагирует с водой даже при высоких температурах. При реакции с водородом образуется чистый кремний:

SiO2 + 2Н2 → Si + 2H2O.

Поэтому в лабораториях кислоты получают двумя способами:

  • воздействием сильных кислот на силикаты натрия или калия:
    Na2SiO3 + 2HCl → H2SiO3↓ + 2NaCl;
  • гидролизом силанов:
    SiH2Cl2 + 3H2O → H2SiO3↓ + 2HCl + 2H2.

Кремниевые кислоты самопроизвольно разлагаются на диоксид кремния и воду: H2SiO3 → SiO2 + H2O.

Свойства

Кремниевые кислоты – слабые кислоты (слабее угольной кислоты), не имеющие кислого вкуса и плохо растворимые в воде. Кислоты кремния значительно отличаются от остальных органических кислот:

  • при взаимодействии с водой образуют коллоидный раствор;
  • не диссоциируют;
  • не меняют окраску индикатора.

Гидроксид кремния

Рис. 2. Реакция кремниевой кислоты с водой.

Кремниевые кислоты способны растворятся в расплавах и растворах щелочей с образованием силикатов:

H2SiO3 + 2KOH → K2SiO3 + 2H2O.

Как и все соединения, содержащие кремний, реагируют с плавиковой кислотой:

H2SiO3 + 6HF → H2SiF6 + 3H2O → SiF4 + 2HF + 3H2O.

Кремниевые кислоты используются в производстве керамики и керамических покрытий. Они содержатся в фотоматериалах, применяются для получения стекла, силикагеля, фильтров.

Силикаты

Соли кремниевой кислоты не растворимы в воде. Исключение составляют силикаты натрия и калия, которые называются жидким стеклом и входят в состав силикатного клея.

Гидроксид кремния

Рис. 3. Жидкое стекло.

Обычное стекло также является силикатом. Его формула –

Na2O·CaO·6SiO2.

Стекло получают при сплавлении соды, известняка, песка:

6SiO2 + Na2CO3 + CaCO3 → Na2O·CaO·6SiO2 + 2CO2.

Структурной единицей силикатов является SiO4. Кремний легко замещается атомами алюминия. В результате образуются алюмосиликаты.

Силикаты широко распространены в природе. Некоторые из них (топаз, гранат, изумруд) используют в ювелирном деле.

Что мы узнали?

Гидроксидом кремния называются кремниевые кислоты. Это слабокислые соединения, легко разрушающиеся на диоксид кремния и воду. Кислоты кремния можно получить косвенно при реакции силикатов с сильными кислотами или при гидролизе силанов. Кремниевые кислоты не проявляют обычные свойства кислот: не меняют цвет индикатора, не реагируют с водой, не диссоциируют. Взаимодействуют только со щелочами и плавиковой кислотой. Используются при производстве фотоматериалов, керамики, силикагеля.

Предыдущая
ХимияГидроксид кальция
Следующая
ХимияГидролиз