Константа гидролиза и степень в таблице (11 класс, химия)

Равновесие гидролитической реакции в соответствии с законом действующий масс называется константой гидролиза. Величина показывает, насколько вещество способно к электролитической диссоциации. Чем больше значение константы, тем в большей мере протекает реакция.

Константа гидролиза и степень в таблице (11 класс, химия)

Процесс гидролиза

Гидролиз – процесс обменного разложения соединений водой. Гидролизу подвергаются органические и неорганические соединения, распадаясь на ионы.

Среди неорганических веществ гидролиз характерен для растворимых солей, образованных:

  • слабой кислотой и сильным основанием (гидролиз по аниону);
  • сильной кислотой и слабым основанием (по катиону);
  • слабой кислотой и слабым основанием (по катиону и аниону).

Соли, образованные сильными кислотами и основаниями, гидролизу не подвергаются.

Константа гидролиза и степень в таблице (11 класс, химия)

Рис. 1. Примеры солей.

Гидролиз солей протекает в два этапа:

  • диссоциация – распад веществ на ионы (катионы и анионы);
  • взаимодействие ионов с молекулами воды и образование нового вещества.

Конечным продуктом гидролиза солей является слабый электролит – кислота или основание.

В зависимости от природы соли и связи с ионами воды выделяют гидролиз:

  • по катиону – реакция обратима, катионы связываются с анионом воды;
  • по аниону – реакция обратима, анионы связываются с катионом воды;
  • по катиону и аниону – реакция необратима, с водой связываются и катионы, и анионы.

Константа гидролиза и степень в таблице (11 класс, химия)

Рис. 2. Гидролиз по катиону, аниону, по катиону и аниону.

Большинство органических веществ – белки, углеводы, жиры, галогеналканы, сложные эфиры – подвергаются гидролизу частично и зачастую требуют дополнительных условий. Например, галогеналканы гидролизуются в щелочной среде, а жиры – при нагревании и под действием кислот. Гидролиз органических веществ протекает необратимо.

Константа гидролиза и степень в таблице (11 класс, химия)

Рис. 3. Гидролиз некоторых органических веществ.

Слабые электролиты, образованные при гидролизе солей, практически не распадаются на ионы.

Константа

Гидролиз характеризуется двумя величинами:

  • степенью гидролиза – количественным отношением распавшихся молекул (Сгидр) к общему количеству молекул электролита
    (Собщ): α = (Сгидр/Собщ)·100 %;
  • константой – равновесием реакции.

Константа подчиняется закону действующих масс: скорость реакции прямо пропорциональна произведению концентрации реагентов. Соответственно, вычислить константу равновесия можно по следующей формуле:

К = [К+][А–]/[КА],

где:

  • [К+] – концентрация катионов;
  • [А–] – концентрация анионов;
  • [КА] – концентрация начального соединения.

Значение некоторых веществ можно найти в таблице константы гидролиза.

Название

Формула

Значение константы

Муравьиная кислота

HCOOH

1,77·10-4

Уксусная кислота

СН3СООН

1,74·10-5

Ортокремниевая

H4SiO4

1,6·10-10

Азотистая кислота

HNO2

4,0·10-4

Фосфорная кислота

Н3РО4

7,52·10-3

Сероводородная кислота

H2S

6,0·10-8

Сернистая кислота

H2SO3

1,58·10-2

Серная кислота

Н2SO4

1,0·103

Фтороводородная кислота

HF

6,61·10-4

Хлорноватистая кислота

HClO

5,01·10-8

Гидроксид натрия

NaOH

1,5

Гидроксид калия

KOH

2,9

Гидроксид магния

Mg(OH)2

2,5·10-3

Гидроксид кальция

Сa(OH)2

4,3·10-2

Гидроксид стронция

Sr(OH)2

0,15

Гидроксид бария

Ba(OH)2

0,23

Гидроксид меди (II)

Cu(OH)2

3,4·10-7

Гидроксид цинка

Zn(OH)2

1,3·10-5

Гидроксид железа (III)

Fe(OH)3

4,8·10-11

Величины зависят друг от друга. Чем выше значение константы, тем сильнее электролит распадается на ионы. Взаимосвязь величин выражает формула K = С·h2, где С – концентрация соли в растворе, h – степень гидролиза.

Что мы узнали?

Константа равновесия гидролиза – величина, показывающая способность вещества к электролитической диссоциации. Чем больше значение константы, тем активнее протекает реакция. Константа равновесия характерна только для обратимых гидролитических реакций, к которым относится гидролиз солей по катиону или аниону. Обратимый гидролиз характерен для солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой или сильным основанием и слабой кислотой.

Предыдущая
ХимияДисперсная система – таблица с примерами, названиями и видами
Следующая
ХимияПолучение фенола – способы (11 класс, химия)
Помогли? Поставьте оценку, пожалуйста.
Плохо
0
Хорошо
0
Супер
0
Оценить
1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд
Загрузка...
Добавить комментарий