Неорганические кислоты – список основных формул с примерами

Сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка, называются минеральными или неорганическими кислотами. Кислотным остатком являются оксиды и неметаллы, соединённые с водородом. Главное свойство кислот – способность образовывать соли.

Неорганические кислоты – список основных формул с примерами

Классификация

Основная формула минеральных кислот – HnAc, где Ac – кислотный остаток. В зависимости от состава кислотного остатка выделяют два типа кислот:

  • кислородные, содержащие кислород;
  • бескислородные, состоящие только из водорода и неметалла.

Основной список неорганических кислот в соответствии с типом представлен в таблице.

Тип

Название

Формула

Кислородные

Азотная

HNO3

Азотистая

HNO2

Борная

H3BO3

Дихромовая

H2Cr2O7

Йодная

H5IO6

Йодноватая

HIO3

Кремниевые – метакремниевая и ортокремниевая

H2SiO3 и H4SiO4

Марганцовая

HMnO4

Марганцовистая

H2MnO4

Метафосфорная

HPO3

Мышьяковая

H3AsO4

Ортофосфорная

H3PO4

Серная

H2SO4

Сернистая

H2SO3

Тиосерная

H2S2O3

Тетратионовая

H2S4O6

Угольная

H2CO3

Фосфористая

H3PO3

Фосфорноватистая

H3PO2

Хлорная

HClO4

Хлорноватая

HClO3

Хлористая

HClO2

Хлорноватистая

HClO

Хромовая

H2CrO4

Циановая

HOCN

Бескислородные

Фтороводородная (плавиковая)

HF

Хлороводородная (соляная)

HCl

Бромоводородная

HBr

Йодоводородная

HI

Сероводородная

H2S

Циановодородная

HCN

Кроме того, в соответствии со свойствами кислоты классифицируются по следующим признакам:

  • растворимость: растворимые (HNO3, HCl) и нерастворимые (H2SiO3);
  • летучесть: летучие (H2S, HCl) и нелетучие (H2SO4, H3PO4);
  • степень диссоциации: сильные (HNO3) и слабые (H2CO3).

Неорганические кислоты – список основных формул с примерами

Рис. 1. Схема классификации кислот.

Для обозначения минеральных кислот используются традиционные и тривиальные названия. Традиционные названия соответствуют наименованию элемента, который образует кислоту с добавлением морфем -ная, -овая, а также -истая, -новатая, -новатистая для обозначения степени окисления.

Получение

Основные методы получения кислот представлены в таблице.

Метод

Описание

Примеры

Взаимодействие простых веществ

Образование бескислородных кислот

– H2 + Cl2 = 2HCl;

– H2 + S = H2S

Взаимодействие оксидов с водой

Образование кислородных кислот

SO3 + H2O = H2SO4

Взаимодействие солей с растворами кислот

Получение слабых кислот

Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl

Электролиз

Под действием электричества водные растворы солей образуют сильные кислоты

2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2 + 2H2SO4

Свойства

Большинство кислот – жидкости с кислым вкусом. Вольфрамовая, хромовая, борная и несколько других кислот находятся в твёрдом состоянии при нормальных условиях. Некоторые кислоты (Н2СО3, H2SO3, HClO) существуют только в виде водного раствора и относятся к слабым кислотам.

Неорганические кислоты – список основных формул с примерами

Рис. 2. Хромовая кислота.

Кислоты – активные вещества, реагирующие:

  • с металлами:
    Ca + 2HCl = CaCl2 + H2;
  • с оксидами:
    CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O;
  • с основанием:
    H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O;
  • с солями:
    Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O.

Все реакции сопровождаются образованием солей.

Возможна качественная реакция с изменением цвета индикатора:

  • лакмус окрашивается в красный;
  • метил оранж – в розовый;
  • фенолфталеин не меняется.

Неорганические кислоты – список основных формул с примерами

Рис. 3. Цвета индикаторов при взаимодействии кислоты.

Химические свойства минеральных кислот определяются способностью диссоциироваться в воде с образованием катионов водорода и анионов водородных остатков. Кислоты, реагирующие с водой необратимо (диссоциируются полностью) называются сильными. К ним относятся хлорная, азотная, серная и хлороводородная.

Что мы узнали?

Неорганические кислоты образованы водородом и кислотным остатком, которым являются атомы неметалла или оксид. В зависимости от природы кислотного остатка кислоты классифицируются на бескислородные и кислородсодержащие. Все кислоты имеют кислый вкус и способны диссоциироваться в водной среде (распадаться на катионы и анионы). Кислоты получают из простых веществ, оксидов, солей. При взаимодействии с металлами, оксидами, основаниями, солями кислоты образуют соли.

Предыдущая
ХимияНезаменимые аминокислоты списком (химия, 11 класс)
Следующая
ХимияХимические свойства аминокислот (химия, 11 класс)
Помогли? Поставьте оценку, пожалуйста.
Плохо
0
Хорошо
0
Супер
0
Оценить
1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд
Загрузка...
Добавить комментарий