Закон сохранения массы веществ в химии – формулировка, значение и примеры уравнений

Закон сохранения массы в химии изучают в 8 классе. Его сформулировали на основании опытов по прокаливанию металлов. Этот закон имеет основополагающее значение в химии. После его открытия химия стала считаться точной наукой. Закон послужил основой для проведения количественного химического анализа, для составления химических уравнений. Сохранения массы вещества открыто и обоснованно двумя учеными Ломоносовым и Лавуазье.

Закон сохранения массы веществ в химии - формулировка, значение и примеры уравнений

История открытия

Закон сохранения массы веществ в химии - формулировка, значение и примеры уравнений

Впервые о принципе сохранения материи люди задумывались еще в древности. Об этом рассуждали древние философы:

  • Эмпедокл;
  • Аристотель;
  • Демокрит;
  • Эпикур.

В средневековье тоже считали, что этот закон действует. Фрэнсис Бэкон еще в 1620 году утверждал, что сумма материй постоянна, уничтожить ее не может ничто.

В 1673 году Роберт Бойль выразил сомнения в законе. У него при нагревании металлов вес окалины увеличился. Причиной этого было проведение опытов в открытых сосудах.

Закон сохранения массы веществ в химии - формулировка, значение и примеры уравнений

Закон сохранения веществ Ломоносов сформулировал на основании философских соображений. Великий ученый не считал, что открыл новую закономерность. Но ученый опирался на это правило в экспериментах.

Параллельно с Михаилом Васильевичем французский ученый Лавуазье занимался этим вопросом. И в 1789 году он провел опыты, доказывающие, что масса металлов в закрытых сосудах остается неизменной. Лавуазье и Ломоносов являются авторами этой закономерности.

Формулировка закона

Определение закона звучит так: масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе образовавшихся веществ. Вещества, которые вступили в реакцию, называются реагентами, а получившиеся — продуктами.

Согласно атомно-молекулярному учению, количество молей в закрытой системе не изменяется, потому что атомы не пропадают и не появляются. Атомы реагентов образуют продукты реакции, меняя структуру связи.

Когда энергия из окружающей среды поглощается, масса увеличивается, а если теряется — уменьшается. При ядерных реакциях изменения ощутимы. При тепловом обмене изменение этой весовой характеристики несущественны.

Химические уравнения

На основании этой закономерности в химических уравнениях считается, что можно поставить знак равенства между массой реагентов и продуктов реакции. Образование одних связей за счет разрыва других называется химической реакцией. При этом образуется или затрачивается какая-то доля энергии. Для упрощения записи в уравнениях не всегда учитываются все необходимые факторы.

Закон сохранения массы веществ в химии - формулировка, значение и примеры уравнений

Считается, что соответствующие атомы реагентов переходят в атомы продуктов. Уравнение состоит из двух частей:

  • левой (в ней записываются формулы реагентов через плюс);
  • правой (формулы продуктов).

После определения коэффициентов между частями уравнения ставится знак равенства. Расстановка коэффициентов выполняется по очереди:

  • Металлы.
  • Неметаллы.
  • Водород.
  • Кислород (по нему определяют правильность вычислений).
  • Чтобы уравнять количество атомов, приходится подумать. Например, реакции разложения:

    Закон сохранения массы веществ в химии - формулировка, значение и примеры уравнений

    • гидроксида железа (2 Fe (OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O);
    • оксида серебра (2 Ag2O = 4 Ag + O2);
    • карбоната кальция (СаCO3 = СаO + CO2);
    • спиртовое брожение глюкозы (С6Н12О6 = 2 С2Н5ОH + 2 CO2);
    • серной кислоты (H2SO4 = SO3 + H2O).

    Закон сохранения массы веществ в химии применим с большей точностью, чем в физике, потому что можно пренебречь релятивистскими поправками. Эти поправки наблюдаются, когда скорость тела можно сопоставить со скоростью света.

    На основании данного правила составляют уравнения, могут производить количественный химический анализ.

    Предыдущая
    ХимияЖидкие вещества - характеристика, свойства и примеры
    Следующая
    ХимияЗакон Фарадея для электролиза - формулы, уравнения и задачи
    Помогли? Поставьте оценку, пожалуйста.
    Плохо
    0
    Хорошо
    0
    Супер
    0
    Добавить комментарий

    четыре × 2 =

    Мы в ВК, подпишись на нас!

    Подпишись на нашу группу в ВКонтакте, чтобы быть в курсе выхода нового материала...

    Вступить